大家好，今天我们这节课的难度很大，要一起来计算溶液的pH。
这节课一共会学习七种类型的溶液pH值计算，在讲类型一之前，我们首先要来回顾估一下pH和溶液中氢离子浓度的相互关系，也就是pH是氢离子浓度的负对数，公式是pH等于负的log氢离子浓度。
第一种类型会给出强酸或者是强碱这种单一溶液的pH值。例如例题当中的这两种物质都是强酸和强碱，它们的共同点在于硫酸当中含有两摩尔的氢离子，所以氢离子的浓度等于零点零零五乘以二，而氢氧化钡当中呢也含有两摩尔的氢氧根，所以氢氧根的浓度是零点零零五乘以二。有了氢离子的浓度或者是氢氧根的浓度，我们根据在稀溶液中氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度等于一乘十的负十四，就可以把答案算出来了。所以单一溶液的pH计算很简单。
第二种给的是强酸和强碱进行稀释，来求取新溶液的pH值。比如二十五摄氏度的时候，pH值三的盐酸稀释到原来的一百倍，那我们来看一下具体的计算过程，氢离子浓度等于一乘十的负三，再除以一百，能够算得出来，然后再利用公式从而求取最终的pH。如果换成强碱，它的原理也是相通的，只不过我们要先求氢氧根的浓度，然后利用一乘十的负十四这个数值去求取氢离子浓度，最后再套用公式。
第三种类型是弱酸和弱碱进行稀释，来求取稀释之后的溶液pH值。我们知道弱酸和弱碱是部分电离的，所以他们在稀释过程中呢只能求取一个大概的pH值范围，不能算得具体的数值，所以他们的难度反倒没有那么高。
第四种是强酸跟强酸进行混合，这里用到了一个相对来讲很好理解的计算。比如c1、v1就代表着第一种酸性的溶液，c2、v2代表着第二种强酸性的溶液，他们俩的氢、离子物质的量加起来再除以整个溶液的总体积，就是最终混合体系。
如果是强碱溶液相混合，它的计算过程也是很相似的，依然是利用到了kw这样一个中间的桥梁，求取混合之后容易的pH，进而再求取最终的pH。
第六种是强酸跟强碱混合。这里需要关注的是，因为酸和碱会发生中和反应，所以我们要做的第一步工作就是判断酸和碱哪一种物质是过量的，用过量的这种酸减去碱，就是剩余的氢离子再比上整个溶液的总体积。如果是碱过量，那我们就用过量的碱减去反应掉的酸，那剩下的就是氢氧根的物质量，再除以总体积，得到的是剩余的氢氧根的浓度，再把它换算成氢离子，再求取最后的pH值。
类型7就是有弱酸和弱碱参与的一个混合，它依然也只能是求取一个范围，比如pH是三的醋酸和pH值是十一的强碱混合，那么反应之后溶液的pHh应该是小于七的。看到这里的时候，大家可以结合我们这节课前面讲到的计算思路以及大体的分析过程，从而把下面的问题进行很好的理解和消化。